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下列說法正確的是

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

A項中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強；B項中同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H₂O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項在比較非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性時，一定要是最高價含氧酸才可以比較；D項第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋比其原子少了一個電子層，而S²^－、Cl^－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 ( )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 (10^－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高價/ 最低價	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3

A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑
B．④號元素原子序數(shù)大于⑥號元素的原子序數(shù)
C．②號元素和③號元素處在同一周期
D．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性都強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是 (　　)

A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO₂分子中有4個σ鍵

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 (　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH₃>HBr

C．還原性：As³^－>S²^－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1．86	0．99	1．43	1．60	0．75	0．74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價	最低負(fù)價	——	-1	——	——-	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	＋6	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低價態(tài)	－2	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是（）。

A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的含氧酸的酸性弱于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性

D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識就不斷深入、發(fā)展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（　　）。

A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題

B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的

C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系

D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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