Question

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應的平衡常數K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。

Answer 1

【答案】

（1）K12/K2

（2）289-2a

（3）2；4.0×10-8L/(mo1·s)

（4）①<；②0.1；③2；

（5）A；D

【解析】

試題分析：（1）已知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

將①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡常數K3=K12/K2，故答案為：K12/K2；

（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol，故答案為：289-2a；

（3）根據數據，結合正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)可知，3.60×10-9mo1/(L·s)=k×(0.3mo1/L)n，1.44×10-8mo1/(L·s)=k×(0.6mo1/L)n，解得n=2，k=4.0×10-8L/(mo1·s)，故答案為：2；4.0×10-8L/(mo1·s)；

（4）①根據圖像，T2＞T1，降低溫度c(C1NO)增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；

②反應開始到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)==0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)，故答案為：0.1；

③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

反應 1 0.5 1

平衡 1 0.5 1

T2時該反應的平衡常數K===2，故答案為：2；

（5）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的轉化率越大，NO的轉化率最大的是A點，根據曲線的變化趨勢，當n(NO)/n(C12)=1.5，達到平衡狀態ClNO的體積分數是D，故答案為：A；D；