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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數(shù)目相等，則兩容器的體積比為（）

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

【答案】C

【解析】

根據(jù)相同條件下體積之比是物質(zhì)的量之比分析解答。

因H2和NH3分子中氫原子個數(shù)比為2∶3，當(dāng)兩者所含氫原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為3∶2，則在同溫同壓下，A、B兩容器的體積比為3∶2。答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點(diǎn)可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組選擇合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下，補(bǔ)充完善_________。（已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點(diǎn)）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質(zhì)溶液中 PF6－向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（）

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:此時體系的壓強(qiáng)是開始時的_________倍;達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請回答下列問題。

（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）利用活性炭的還原性可處理機(jī)動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示：

時間/mim 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N2	0	0.42	a	b	1.2	1.2
CO2	0	0.42	a	b	1.2	1.2

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

（3）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：