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在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．X₂Y₃

B．XY₃

C．XY

D．X₃Y

解析試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，設(shè)生成的氣體為Z，可得：X₂+3Y₂=2Z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等，可得生成物分子含1個(gè)X原子，3個(gè)Y原子，化學(xué)式為XY₃，故B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的推斷。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺＋CO

＝CO₂↑＋H₂O

B．C₆H₆＋HNO₃

C₆H₅NO₂＋H₂O

C．亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃

2H⁺+SO₃^2-

D．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH₃COOH＋OH^－→ CH₃COO^－＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是

A．電子式

可以表示甲基，但是不可以表示CH⁺₃

B．離子結(jié)構(gòu)示意圖

可以表示

，又可以表示³⁴S^2—

C．比例模型：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C₃H₃O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na₂SO₄·10H₂O的摩爾質(zhì)量是，483g Na₂SO₄·10H₂O中所含Na₂SO₄·10H₂O的物質(zhì)的量是，所含Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl^-離子中含有的電子數(shù)為8

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂0中含有的分子數(shù)為

C．27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

D．0.2 mo1·L^-1 Ca(NO₃)₂溶液中含有的N0₃^-離子數(shù)為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．0．5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子數(shù)目一定相等

B．25℃和100℃時(shí)，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)

4SO₃(g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0 LH₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．取0.5 L 0.2 mol·L^-1mol氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 N_A個(gè)Fe³^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．苯的實(shí)驗(yàn)式: C₆H₆	B．乙醇的分子式: CH₃CH₂OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH₂CH₂	D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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