Question

【題目】如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是

A.電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

B.鹽橋中的陽(yáng)離子向硝酸銀溶液中遷移

C.電池工作時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，反應(yīng)中銅的化合價(jià)升高，被氧化，是負(fù)極，則Ag為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

A、Cu為負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，故A錯(cuò)誤；

B、Cu為負(fù)極，Ag為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子向硝酸銀溶液中遷移，故B正確；

C、Cu為負(fù)極，原電池工作時(shí)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，Cu仍為負(fù)極，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同，故D錯(cuò)誤；

故選B。