Question

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_____________，裝置B的作用是____________。

（2）裝置C中長頸漏斗的作用是____________。

（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，當觀察到C中______時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通人千燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。

（4）裝置D中干燥管的作用是__________________。

（5）實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是____、________。

（6）ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。

①設計實驗證明HNO2是弱酸________________。(僅提供的試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)

②要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是_____(填序號)。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色

b.取1.0mL三頸瓶中產品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應

c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 除去NO中的HNO3、NO2氣體 避免C中壓強過大 紅棕色完全消失 防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應 溫度過高造成HNO3分解（或揮發） 生成NO氣體速度過快，NO來不及反應即大量逸出 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 bdc

【解析】(1). 蒸餾燒瓶；NO不溶于水，而可能存在的雜質HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為處于NO中的HNO3、NO2等雜質；

(2).若關閉K1，隨著反應的進行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統內外壓強，避免C重壓強過大；

(3).為了得到比較純凈的NO，當C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體；

(4). 因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應水解，所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應，此為D的作用；

(5).對蒸餾燒瓶大火加熱，會使得反應迅速，大量生產NO氣體，會使較多的NO氣體未參加反應便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發，產生較多雜質氣體；

(6). ①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸；

②首先要使ClNO與H2O反應，選擇b；因為碘化銀為沉淀，而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸，選擇c。故序號為bdc。