【題目】下面不能由單質直接化合而得到的化合物（ ）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeS
D.Fe3O4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，請回答下列問題：
下列說法正確的是
A. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4
C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質溶液中的陰離子從負極區移向正極區
D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH＞0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
C. W的氫化物比X的氫化物穩定
D. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。
（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。
（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現象為________，化學反應方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（4）哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_______。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。
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【題目】（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖_____________，由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。
①寫出Y元素的名稱_____________________。
②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式________________________。
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應的原電池的正確組成是( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Zn | Fe |
負極 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應1中發生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；
（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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