Question

【題目】課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源A極的名稱是 。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是 。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是 (填化學式)。

（5）裝置丁中的現象是 。

Answer 1

【答案】(11分)（1）正極(2分)

（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)

（3）1∶1(2分)

（4）銀(1分) AgNO3(1分)

（5）Y極附近紅褐色變深(2分)

【解析】

試題分析：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，

（1）連接陰極的電極負極、連接陽極的電極是正極，A連接陽極，則為正極，故答案為：正極；

（2）甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；

（3）乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質的量的氫氣、氯氣時轉移電子相等，電解過程中轉移電子總數相等，所以生成氫氣、氯氣物質的量相等，相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極、Cu作陰極，則G為銀，電解質為AgNO3；

（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，Y為陰極，所以看到的現象是Y極附近紅褐色變深。