Question

如表是不同pH環境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（　　） pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）  4   0.0003  0.1040  0.4480  0 6  0.0319  0.0999  0.4370  0 7  0.2745  0.0860  0.3195  0 9  0.9960  0.0031  0.0004  0

A、鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9

C、當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

Answer 1

分析：A．由表中數據可知鉻酸溶液中不含H₂CrO₄；
B．根據表中，pH和CrO₄^2-濃度之間的關系判斷；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之間的平衡；
D．根據相同pH下各種離子的濃度求算．

解答：解：A．由表中數據可知鉻酸溶液中不含H₂CrO₄，說明鉻酸的第一步電離是完全電離，則鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A錯誤；
B．根據表中數據知，pH越大，電離出的CrO₄^2- 濃度越大，所以要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9，故B正確；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，當電離達到平衡狀態時，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C錯誤；
D．在pH=4時，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據表中數據確定pH與各種離子濃度的關系及電解質的電離是解本題關鍵，題目難度中等．