Question

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

NaOH

，
②試劑②可以選用

鹽酸

；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

C

．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl2

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg
④寫出電解制備鎂的化學方程式

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：①利用復分解反應及MgSO₄轉化為Mg（OH）₂時陰離子的變化來選擇試劑；
②利用復分解反應及Mg（OH）₂轉化為MgCl₂時陰離子的變化來選擇試劑；
③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂；
④制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂；

解答：解：①使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；
②Mg（OH）₂轉化為MgCl₂時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；
③MgO的熔點高，不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；
④制備鎂一般利用電解熔融的MgCl₂，電解反應為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點高是學生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法．