Question

【題目】工業上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下:

已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題:

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。

（2）浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應的離子方程式:____________。

（3）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可選用的試劑A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和調節溶液的pH至3～4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

Answer 1

【答案】 漏斗 MnO2+SO2 =Mn2++ SO42- AC 用MnO2將Fe2+氧化成Fe3+ 取少量濾液，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則過濾后的溶液中不含Fe3+

【解析】(1)實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，故答案為：漏斗；

(2)浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在，則MnO2與SO2反應將二氧化硫氧化為硫酸根，反應的離子方程式為MnO2+SO2 =Mn2++ SO42-，故答案為：MnO2+SO2 =Mn2++ SO42-；

(3)浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將不利于軟錳礦漿繼續吸收SO2。A.MnCO3可以與硫酸反應生成二氧化碳和硫酸錳，正確；B.MnO2與硫酸不反應，錯誤；C.Mn(OH)2與硫酸發生中和反應生成硫酸錳，正確；D.MnSO4與硫酸不反應，錯誤；故選AC；

(4)根據流程圖，操作I中二氧化錳將Fe2+氧化成Fe3+，然后調節溶液的pH至3～4，使鐵離子沉淀除去；檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+，可以取少量濾液，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則過濾后的溶液中不含Fe3+，故答案為：用MnO2將Fe2+氧化成Fe3+；取少量濾液，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則過濾后的溶液中不含Fe3+。