Question

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動．下列分析正確的是

A. 溶液中c（A2+）增大

B. B的電極反應：B→B2++2e-

C. y電極上有氫氣產生，發生還原反應

D. 反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，隨后沉淀也不會溶解

Answer 1

【答案】A

【解析】A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，選項A正確；B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2eˉ═B，選項B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，選項C錯誤；

D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，選項D錯誤。答案選A。