Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH ）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH ），故A錯誤； B．醋酸是弱電解質，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質的量與酸的物質的量成正比，所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液多，故C錯誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，所以同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．