【題目】2011年為國際化學年,主題為“化學—我們的生活，我們的未來”下列說法正確的是
A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料
B. 金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料
C. 石油化工生產廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能
D. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮
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【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu
C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為__mol。
③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。
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【題目】將蔗糖用少量水濕潤，然后在不斷攪拌下加入濃硫酸，可看到蔗糖顏色變黑，體積逐漸膨脹，最后變成多孔的疏松固體，且產生刺激性氣味的氣體，上述過程中( )
A. 體現濃硫酸的吸水性 B. 體現了濃硫酸的脫水性
C. 體現了濃硫酸的吸水性和脫水性 D. 體現了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性
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【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學性質不穩定，遇水迅速水解得到強酸，工業用途廣泛，是化工制品的重要中間體。
（1）實驗室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應的化學反應方程式：_____________________________。
（2）工業上，常用CO與氯氣反應得到光氣，其熱化學方程式為：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學鍵斷裂需要吸收能量________kJ。
（3）光氣的分解反應為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時，該可逆反應在恒容密閉體系中，各物質的濃度與時間關系如下表所示：
濃度/mol L-1 時間/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 時恰好達到平衡狀態，該反應在此溫度下的平衡常數K=________（精確到小數點后兩位）。
②0~5min 內，v(COCl2)=_________。
③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達到平衡，此時COCl2 (g)的轉化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數解釋原因______________________。
④保持其他條件不變，改變反應溫度至T2，反應重新達到平衡，此時測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
B. 普通干電池工作時將化學能轉變為電能
C. 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化
D. 火力發電是通過化石燃料燃燒，使化學能經過一系列能量轉化最終轉變為電能
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【題目】下列四種元素中，其非金屬性最強的是（ ）
A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素
B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素
C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素
D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
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