在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。
回答下列問題:
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅰ是工業制鹽酸的反應。
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，
則工業上生產甲的一般方法是_ 。
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應a的化學方程式是
③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。
①反應II是化合反應。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程
式是
②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離
子方程式是
17.（2）①C; ②3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）;③強；（2）①CaO + SO2 = CaSO3 +2CaSO4; ②2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl- + 2HClO + CO2
解析試題分析：工業制備鹽酸的反應，丙為H2，丁為HCl，（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，工業上制備鈉采用電解法，故選C。②反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質為Fe3O4，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g），故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（g）；③鐵越水蒸氣在高溫條件下發生反應，鈉與水在常溫下劇烈反應，故金屬性鈉比鐵強，最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱，NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿，說明金屬性鈉比鐵強，故答案為：強；NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿；
（2）①燃煤的脫硫劑，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脫硫法，方程式如答案所示。②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體應該是二氧化碳，方程式如答案所示。
考點：本題考查了元素推斷，考查鈉、鐵元素單質的性質等、常用化學用語書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________________________________；
（2）反應②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實現電能轉化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是___________，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖 。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 > 。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：
（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為中學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數等于周期數，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色。一些在溶液中進行的反應溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列問題：
（1）單質乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應的化學方程式___________________________________。這類反應一般被稱做________反應，該反應的主要應用_________________。(2種)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）乙的電子式是__________。
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是 。
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質丙，寫出該反應的化學方程式 。
（4）甲與乙之間能發生反應產生H2，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學常見物質A在一定條件下發生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F為氣體。該反應的離子方程式為 。
（2）若A為紫紅色金屬單質，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學式為________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應的化學方程式為 。
（4）若A為黃綠色氣體單質，F的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化如下圖所示（部分產物已略去）。
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E。
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式： ；
②當B為無色不溶于水的氣體時， F由A與E化合生成。當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數目和電子數目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成G和H的化學方程式 ；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發酵、泡沫滅火。寫出A與D反應的離子方程式： ；
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B。
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式： ；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為 ______
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X
是 mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態
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