Question

【題目】某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。

②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。

②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。

（3）測定錫粉質量分數的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發生的反應：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質量分數為(雜質不參與反應)____________。

Answer 1

【答案】（1）①蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴；②玻瑞棒有一定傾斜角；引流時燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；③取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈；（2）①Q；②BJIKACDGHE(F)；③缺少尾氣處理裝置（3）93．18%

【解析】

試題（1）①從溶液中獲得溶質的晶體，可以通過蒸發結晶得到，因此操作Ⅱ所需的實驗儀器為蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴，故答案為：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、火柴；

②過濾操作中使用玻璃棒時要注意：玻瑞棒有一定傾斜角；引流時燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上，故答案為：玻瑞棒有一定傾斜角；引流時燒懷尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上；

③操作I前的過濾，得到的濾液中含有氯離子，判斷沉淀是否洗滌干凈，只需判斷沉淀上是否還吸附有氯離子即可，方法是取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈，故答案為：取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯．理象．則證明洗滌干凈；否則洗滌不干凈；

（2）①使用冷凝管時，冷卻水應該下進上出，水流從Q進入，故答案為：Q；

②用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，首先要制備干燥的氯氣，應該選擇裝置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氫，再干燥；然后將干燥的氯氣通入Ⅰ中反應生成SnCl4，根據SnCl4的物理性質可知，SnCl4的沸點較低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，為了防止外界水蒸氣等進入裝置，最后連接一個干燥裝置Ⅳ，從左到右組裝儀器的順序為BJIKACDGHE(F)，故答案為：BJIKACDGHE(F)；

③反應中的氯氣可能不完全反應，會造成空氣污染，故答案為：缺少尾氣處理裝置；

（3）由Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，

SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+ 2CrCl3+7H2O，6Sn～K2Cr2O7③

由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，

n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0．1000mol/L×0．032L=0．0096mol，

m(Sn)="n(Sn)×M(Sn)=" 0．0096mol×119g/mol= 1．1424g，

錫粉樣品中錫的質量分數=×100%=×100% =93．18%，故答案為：93．18%。