Question

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)；反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據是________________。(填序號)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化  ④混合氣體的密度不再發生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

Answer 1

（10分）(1)0.003     1   (2)  ①②④(3)0.03  (4) 逆反應    (每空2分)

略