【題目】健康是人生的主題。下列與人體健康有關的敘述正確的是（ ）
①喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解煤氣中毒
②人體胃液的pH為0.9～1.5
③人體攝入過量的氟元素可導致齲齒
④人體中的酶都是在體溫和中性條件下進行催化的
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②
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【題目】某溫度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）的平衡常數K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020[ |
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。
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【題目】硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為______________；如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是_______（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號）．
a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________
（5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是___________（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。
（2）A中反應的化學方程式是___________________，C中反應生成NaNO2的化學方程式是____________。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是__________
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）.
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是______________。
（5）NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。
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【題目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某幾種，現分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：
①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；
②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，通過以上實驗可判斷溶液中含有離子為 ，不含有的離子為 ，無法確定是否含有的離子為 ，寫出實驗②③中所有有關反應的離子方程式： 。
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【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。請回答下列問題。
（1）直流電源中，N為 極。
（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復成原溶液需加入
（3）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 g。
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【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是
A. 濃H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水
C. 鎂與稀鹽酸反應 D. NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O混合
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