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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(1)在一可變密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來(lái)的

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度(mol·L^-1)是原來(lái)的140％。與原平衡比較，達(dá)到新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率______。(填增大、減小、不變)

(2)鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作門框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與上述性質(zhì)無(wú)關(guān)的是________。(填序號(hào))

A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強(qiáng)度高

(3)只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是________。(填序號(hào))

A.BaCl₂溶液 B.FeCl₂溶液 C.FeCl₃溶液 D.Fe(NO₃)₂溶液

(1)減小 (2)B (3)C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有

NO、NO₂、SO₂

（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

kJ?mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時(shí)消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

K_A=K_B＞K_C

．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為

L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向

（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應(yīng)在常溫下

不能

自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡

不

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.13mol/（L．min）

（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②該反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.17

（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．及時(shí)分離出CH₃OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有

（填化學(xué)式）．
（2）NO₂與CO能發(fā)生可逆反應(yīng)生成CO₂和NO，該反應(yīng)中每生成1 g CO₂ （g）時(shí)，放出5.13kJ熱量．
①上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

．
②寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
③一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO₃的同時(shí)消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)中CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)最大的是

（填“A”“B”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過(guò)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

時(shí)間(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

（A）氣體的密度不再改變（B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化（D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K= 。

②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為。

③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1) 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

(2) 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度 B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化劑

(4) 若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________

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