Question

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】147 33.6 H2SO4（濃） CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2↑ 5:1

【解析】

（1）根據反應①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；

（2）②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，根據氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；

（3）根據②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；

（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉移電子數；

（5）根據還原劑升失氧，對應氧化產物；氧化劑降得還，對應還原產物，進行分析。

（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是3/2mol×98g/mol= 147g，產生氫氣的體積（標準狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

答案：147 33.6

（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應氧化產物，硫酸銅為氧化產物；

答案：H2SO4（濃） CuSO4

（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被還原，當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是=0.5mol;

答案:0.5mol

（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉移電子數： ；

答案：

（5）反應③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物與還原產物均為氯氣，根據還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價氯生成氯氣，因此還原產物為1/2mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1。

答案：5:1