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足量的鋅粉和一定體積6mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�

A．水

B．銅粉

C．CH₃COONa

D．NaOH

A．加入水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子的總物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入銅粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONa，生成弱電解質(zhì)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，醋酸進(jìn)一步電離，可完全反應(yīng)，生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入氫氧化鈉，氫離子濃度減小，且總量減小，生成氫氣的總量減小，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，t₁和t₂時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若X是固體，則t₁時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若X是氣體，則t₂時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C．若X是固體，則t₁時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量

D．t₂時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______min，你認(rèn)為原因是______；
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是______；
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H₂O₂是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2%H₂O₂溶液	無(wú)
②	10mL5%H₂O₂溶液	無(wú)
③	10mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因______，計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問(wèn)題：
（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)溫度/℃	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是（　　）

A．加入蒸餾水	B．加熱
C．加入NaCl溶液	D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

B．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

C．向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�

A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO₂等）的形成

C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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