Question

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列問(wèn)題

（1）儀器a的名稱為_____________， a在裝置C中的作用是____________。

（2）裝置B的作用是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中______時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO。

（4）裝置D中干燥管的作用是__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過(guò)快，使NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出外，還可能有：___________。

（6）①要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是_____(填序號(hào))。

a.向燒杯中滴加過(guò)量KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

b.取1.0mL 三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應(yīng)

c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀

②配制王水的過(guò)程中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 長(zhǎng)頸漏斗 平衡氣壓，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大 除去NO中的HNO3、NO2氣體 紅棕色完全消失 防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng) 溫度過(guò)高造成HNO3分解（或揮發(fā)） bdc HNO3+ 3HCl== 2H2O + Cl2+ ClNO

【解析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K2，在D中制備ClNO，裝有無(wú)水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，反應(yīng)結(jié)速后打開(kāi)K3，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。

(1)儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；平衡氣壓，避免C中壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HNO3、NO2等雜質(zhì)，故答案為：除去NO中的HNO3、NO2氣體；

(3)為了得到比較純凈的NO，當(dāng)C中紅棕色完全消失時(shí)，不再存在NO2氣體，故答案為：紅棕色完全消失；

(4)因?yàn)閬喯貂Ｂ?/span>(ClNO)易與水反應(yīng)水解，所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng)，裝置D中干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng)；

(5)對(duì)蒸餾燒瓶大火加熱，會(huì)使得反應(yīng)迅速，大量生產(chǎn)NO氣體，會(huì)使較多的NO氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時(shí)，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質(zhì)氣體，故答案為：溫度過(guò)高造成HNO3分解(或揮發(fā))；

(6)①首先要使ClNO與H2O反應(yīng)，選擇b；因?yàn)榈饣�銀為沉淀，而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗(yàn)證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗(yàn)證亞硝酸，選擇c；故答案為：bdc；

②配制王水的過(guò)程中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生ClNO，是硝酸與鹽酸反應(yīng)生成了ClNO，ClNO中Cl元素為-1價(jià)，N元素為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+ 3HCl== 2H2O + Cl2+ ClNO，故答案為：HNO3+ 3HCl== 2H2O + Cl2+ ClNO。