Question

【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

	A	B	C
I	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
II	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
III	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
IV	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是

A. 由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20

B. II可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 第IV組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

Answer 1

【答案】D

【解析】把平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式進行計算得:K= mol-1·L，故A正確；計算平衡常數(shù):K II =，說明Ⅰ與Ⅱ是相同溫度下的平衡狀態(tài)，增大C物質(zhì)的濃度，平衡左移，A、B的濃度也會增大，但是平衡時C的濃度一定比開始時的大，故B正確；升高溫度，C的濃度減小，而A、B濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D、計算平衡常數(shù):KⅣ== 18.75mol-1·L≠KⅠ，說明Ⅳ和Ⅰ是不同溫度下的平衡狀態(tài)，只通過壓縮容器的體積不能實現(xiàn)由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)的Ⅳ轉(zhuǎn)化，故D錯誤。