【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性強弱順序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
（1）利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：______接_____， _____接_____，_____接_____。
（2）寫出實驗步驟、現象和有關的化學方程式。_____________
【答案】A D E B C F 第一步：打開分液漏斗止水閥；現象：錐形瓶中產生氣泡；化學方程式：
。第二步：打開導管上的止水夾；現象：試管中產生白色沉淀；化學方程式：
。
【解析】
證明三種酸的酸性強弱順序，應運用強酸制弱酸的原理：證明醋酸酸性大于碳酸酸性，應讓醋酸與碳酸鈉反應；證明碳酸酸性大于硅酸酸性，應用二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，據此回答。
（1）證明三種酸的酸性強弱順序，應運用強酸制弱酸的原理：證明醋酸酸性大于碳酸酸性，應讓醋酸與碳酸鈉反應故A接D；證明碳酸酸性大于硅酸酸性，應用二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，故E接B，C接F；
故答案為：A；D；E；B；C；F；
（2）第一步：醋酸制取二氧化碳；現象：錐形瓶中產生氣泡；化學方程式：；
第二步：碳酸制取硅酸；現象：試管中產生白色沉淀；化學方程式：。
故答案為：第一步：打開分液漏斗止水閥；現象：錐形瓶中產生氣泡；化學方程式： 。第二步：打開導管上的止水夾；現象：試管中產生白色沉淀；化學方程式： 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。
查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。
(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。
(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；
(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。
（2）N、P、As位于同一主族，基態氮原子的核外共有________種不同運動狀態的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。
（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。
（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.
（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物—金剛烷。金剛烷 是一種環狀烴，它的結構高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學式是__________。
（2）金剛烷是由 _____ 個六元環構成的籠形結構，其中有 _____ 個碳原子被三個環共有。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：
（1）該甲酯的最簡式_______；
（2）該甲酯的相對分子質量_______；
（3）該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A.
對于達到平衡狀態的
在t0時刻充入了一定量的
，平衡逆向移動
B.
對于反應
，
，
C.
該圖象表示的化學方程式為：
D.
對于反應
，y可以表示Y的百分含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。
Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。
實驗步驟：關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，點燃酒精燈。回答下列問題：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產品的純度步驟如下：
a．稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘標準溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．數據處理。
（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現象是__________。
（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產品中水合肼的質量分數為______。
（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___________。
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