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下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g)

3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－¹。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g)

B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

選項A：根據熱化學方程式可知正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y₃最大。因為物質A為固態，所以正反應為氣體體積增大的反應，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，導致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質量減小。根據方程式可判斷正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關系。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)

Cl₂(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包裝	鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應：6H₂+ 2CO₂

C₂H₅OH + 3H₂O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H₂)_正= v(CO₂)_逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H₂的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P₁。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內，v(CO₂)_正＝v (CH₃OH)_正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T₁℃時，若起始時向容器中充入2molCO₂和6mol H₂, 測得平衡時容器內壓強為P₂, 則 P₂＜2P₁

D．T₂℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極，正極。
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是。（填序號）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變	D．每消耗 1 mol SO₂，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為；
（4）工業常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產生標準狀況下CO₂ 2．24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正方向反應	B．t₂時，反應到達限度
C．t₂-t₃，反應不再發生	D．t₂-t₃，各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H₂(g)

CH₄(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH₂，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應為吸熱反應

B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H₂)_正＞υ(H₂)_逆

C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為

L²·mol^－2

D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

為前者碳的轉化率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）

C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t₂
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

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