Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆) > v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】試題分析：A、反應前2min，Y的物質的量減少0.16-0.12=0.04mol，則Z的物質的量增加0.04mol×2=0.08mol，所以平均速率v(Z) =0.08mol/10L/2min=4.0×10-3mol/(Lmin)，正確；B、其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應達到新平衡前v(逆) < v(正)，錯誤；C、根據表中數據，平衡時X、Y的濃度均為0.10mol/10L=0.01mol/L，Z的濃度為（0.16-0.10）mol/10L×2=0.012mol/L，所以平衡常數K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，正確；D、其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，而增大壓強，對該反應物影響，平衡不移動，則X的體積分數不變，錯誤，答案選AC。