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下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質是（）

A．N₂和H₂

B．催化劑

C．N₂

D．H₂

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是________________________________
（2）K₂CO₃(aq)和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是_____
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______________（寫出CO₂的一種重要用途）。
（4）整個流程有三處循環，一是Fe(OH)₃循環，二是K₂CO₃(aq)循環，請在上述流程圖中標出第三處循環（循環方向、循環物質）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
　

請回答下列問題：
（1）已知Al₂O₃、SiO₂與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發生反應的化學方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）

A．鐵坩堝

B．瓷坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．玻璃坩堝

（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO

含量較高，必須添加鋇式劑除去SO

，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部
分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O(g)在高溫下反應的熱化學方程式。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應方程式為
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：
（3）寫出步驟④的離子方程式：

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au +6HNO₃(濃)

Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應正向進行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

（5）寫出反應⑤的化學反應方程式
____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業發展水平的標志，為了增加乙烯的產量，在石油加工時采用的措施是（）

A．減壓分餾

B．干餾

C．裂解

D．催化裂化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數為48%的礦石，能生產多少噸H₂SO₄質量分數為98%的硫酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題