【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結構如下圖．該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關的說法正確是（ ）
A．電池正極區(qū)的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．電極B為負極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據圖示知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，發(fā)生的反應為：H2O2+2e-=2OH-，錯誤；B．根據圖示知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，錯誤； C．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，放電時，陽離子向負電荷較多的正極移動、陰離子向正電荷較多的負極移動，所以Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤；D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，消耗雙氧水的物質的量為6mol，根據知H2O2+2e-=2OH-，理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol×2×NA/mol=12NA，正確。
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是( ）
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．分子中含有2 種官能團
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色．且原理相同
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【題目】下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是
A. 蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解 B. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是
A．1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量
C．一個CH3COOK微粒的質量約為
g
D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol
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【題目】如圖所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A．C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】KMnO4在實驗室和工業(yè)生產中有廣泛用途。
Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題：
（1）完成上述反應原理的離子反應方程式_______________________。
（2）上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___________；上述實驗②④是探究_________對化學反應速率的影響。
Ⅱ．某化學小組利用如圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。
（3）裝置d中觀察到的現(xiàn)象為____________________；此實驗裝置的不足之處是無尾氣吸收裝置，請寫出處理尾氣的離子方程式_____________________。
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【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA
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【題目】 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) 
C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：_ _ 。
NaHCO3溶液顯堿性的原因： _ 。
NaHSO4溶液顯酸性的原因： 。
（2）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________ 。
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為______________ _ 。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，則a=__________
（5）已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關系式__________，寫出K2和K3的關系式____________，寫出K1和K3的關系式_____________
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