Question

【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

① 請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式________________________。

② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學方程式為_________________。

（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Answer 1

【答案】 2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10(L/mol)2 逆向

【解析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO、NO、E、F的化學計量數(shù)之比為0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度由T1變?yōu)?/span>T2，平衡向正反應方向移動，由于正反應是放熱反應，說明T1＞T2；故答案為：A；

(2)①4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，②N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol，故答案為：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol；

(3)若在某件下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在容器B中達到平衡，測得容器中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此時容積為2.0L，則此條件下的平衡常數(shù)K==10；保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol N2，同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則此時容器體積V=×2L=2.4L，所以Q(c)= =10.6＞10，反應逆向進行，故答案為：10；逆向。