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某元素的各級電離能(kJ·mol^－¹)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是(　　)

A．X^＋

B．X²^＋

C．X³^＋

D．X⁴^＋

基態的氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的第一電離能。根據該元素的電離能可知，第三電離能遠大于第二電離能，所以該元素應該是第ⅡA元素，最高價是＋2價，答案選B。

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5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當A的單

質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%。試回答：
（1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學幾種常見物質的轉化關系如下（有些生成物已略去），其中A是常見的金屬單質，F物質是工業上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：A        、C        、H        ；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①D+I→E+F                                   ，
②C與等物質的量的Na₂O₂在溶液中反應：                 ；
（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                        ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫        。
（4）D的水溶液呈        性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，

采取的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為

。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為（）

A．18、6、4

B．20、8、6

C．18、8、6

D．15~20、3~8、1~6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數為24的元素原子中有    個能層，    個能級，      個未成對電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價電子排布式為
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立體構型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構型的元素位于周期表中       區和      族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：
(1) 寫出B在工業生產中的一種用途                   。
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                            。
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為        mol。
（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發生反應的電極反應式                       ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為         。  （阿伏加德羅常數用N_A表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態原子的核外電子排布式為            　　　　　　　。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：
（1）Y元素的名稱是            。
（2）XZ₃化合物的電子式是______________ 分子的立體構型
（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的分子式             、              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學常見的單質，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀。其中有些反應的條件及部分生成物被略去。

回答下列問題：
（1）寫出C的電子式          ，L的化學式          。
（2）寫出反應①的化學反應方程式_       ___；反應①一④中屬于氧化還原反應的是          。
（3）寫出反應②的離子反應方程式__          __。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因為（用離子方程式表示）__          __。
（5）利用電解可提純I物質，在該電解反應中電解質溶液是__          __；寫出陰極的電極反應式___          _。
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為A:B:C:D=2：1：1：1請推測A的化學式為___    _。

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