Question

【題目】某化學小組的同學模擬工業制硝酸設計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現用質量分數為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有（選填編號）．a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為 ．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態；丁的燒瓶中氣體由色轉化為色；試管里的石蕊試液；
（4）丙中盛放的藥品為（選填下列編號），其目的是 ． a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有（填寫化學式）．燒杯中可能發生的反應的化學方程式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）a、c
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）無；紅棕；由紫色變為紅色
（4）b；吸收水及多余NH3
（5）N2、O2、NO2（N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
【解析】解：（1）濃氨水的濃度C= = =18.1mol/L，濃氨水稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃氨水的體積為V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以選用100mL容量瓶和50mL量筒，所以答案是：a、c；（2）受熱時，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變為紅色，所以可觀察到的現象有丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變為紅色；所以答案是：無；紅棕色；由紫色變為紅色；（4）丙為固體干燥管，為了除去過量的氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；所以答案是：b；吸收水及多余NH3；（5）因為裝置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會轉化成N2O4 ， 所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 （N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，所以反應方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以答案是：N2、O2、NO2 （N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．