【題目】如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現象．下列說法錯誤的是（ ）
A.pH試紙變藍
B.KI﹣淀粉試紙變藍
C.通電時，電能轉換為化學能
D.電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在生產生活中有廣泛應用，其吸收處理也十分重要。
（1）完成并配平下列離子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
（2）標明電子轉移的方向和數目______： Fe3++ SO2……。
（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實驗現象為：_____。請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____。
（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應的離子方程式：_____。
（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關系式正確的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，
___（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2
D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）
A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調節pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調節pH的適宜范圍是_________．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調節溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．
（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．
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【題目】如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行下列實驗：
下列說法正確的是（ ）
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 乙針筒里的現象 |
A | H2S | CuSO4溶液 | 產生黑色沉淀 |
B | H2S | FeSO4溶液 | 產生黑色沉淀 |
C | SO2 | H2S | 出現淡黃色固體 |
D | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ）
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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【題目】室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是( )
物質 | 溶解度( g/100g水) |
氯化鈉 | 36 |
硝酸鉀 | 32 |
硝酸鈉 | 87 |
氯化鉀 | 37 |
A.食鹽不溶解
B.食鹽溶解，無晶體析出
C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體
D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH=CH2 
R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_____，C的名稱為________；
(2)B所含官能團的名稱是_______，E的分子式為________；
(3)A→B、C→D的反應類型分別為________、________。
(4)寫出F→G的化學方程式：___________；
(5)I的結構簡式為___________；
(6)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有一個取代基；②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種(不考慮立體異構)。上述同分異構體中有一種發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_________。
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