Question

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當(dāng)有2 mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請(qǐng)回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

Answer 1

（1）HNO₃    Cu(NO₃)₃     （2）2：3 （3）192g     6N_A或3.612×10²⁴
（4）K₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ →I₂ + K₂SO₄ + H₂O 

解析試題分析：在反應(yīng)中銅的化合價(jià)由0→+2價(jià)，被氧化，作還原劑生成氧化產(chǎn)物Cu(NO₃)_3。HNO₃中氮的化合價(jià)由+5→+2價(jià)，被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物N0。在反應(yīng)中8 mol HNO₃反應(yīng)，只有2mol HNO₃作氧化劑，其質(zhì)量為3mol×64g∕mol=192g.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比,2:3.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3×2Ｎ_Ａ=6N_A=3.612×10²⁴。在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，說明它是還原劑，被氧化成K₂SO₄，給定的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性可以作氧化劑的的是KIO₃，KIO₃在酸性條件下表現(xiàn)氧化性生成的還原產(chǎn)物I_2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程可知：這幾種物質(zhì)組合的反應(yīng)為K₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ →I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。