Question

【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3＋。下列敘述正確的是(　　)

A.左池中陰離子數目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，轉移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強度不變

D.左池電極反應式：X4＋＋2e－=X2＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

由右池中Y2O72-轉化為Y3+，發生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發生氧化反應，X2+-2e-=X4+，根據此分析解題。

A、因為左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，正電荷數在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數目增加要增加，選項A正確；

B、每消耗1mol Y2O72-，轉移6mol電子，選項B錯誤；

C、改變右池溶液的c(H+)，要使右池溶液呈電中性，加速單位時間內電子的轉移數目，電流強度要變大，選項C錯誤；

D、左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，選項D錯誤；

答案選A。