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在一個a L的密閉容器中放2 L A(g)和1 L B(g)(同溫同壓下)發生反應3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，[A]減小，而混合氣體的平均式量增大，則n為

[　　]

A．1	B．2
C．3	D．4

答案：A
解析：

導解：由于混合氣體的平均式量增大，故該反應正反應是一個氣體總體積減小的反應，即3＋1＞n＋2，即n＜2．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H₂

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

，
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離 C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大 E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

80%

，此時的溫度為

250°C

（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時放入3molCO+3nmolH₂，則達平衡時生成CH₃OH

mol．
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向

負

極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應在常溫下

不能

自發進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發生上述反應，充入N₂，則平衡

不

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發生上述反應，充入N₂，則平衡

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.13mol/（L．min）

（取小數點后兩位）；
②該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數K=

0.17

（取兩位有效數字）
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?（K?mol）^-1
①該反應能否自發進行與

溫度

有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

b、c

  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②該反應的逆反應為

吸

（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=2a，a＞1

（用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

a、d

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應
（3）如圖表示反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

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