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為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

	被提純物質	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
B	CO₂（SO₂）	飽和Na₂CO₃溶液	洗氣
C	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
D	溴苯（溴）	氫氧化鈉溶液	分液

試題分析：A、除去乙酸乙酯中的乙酸應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，錯誤；B、除去二氧化碳中的二氧化硫應將混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，錯誤；C、除去乙烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液會引入新的雜質二氧化碳，錯誤；D、除去溴苯中的溴可向其中加入氫氧化鈉溶液，然后分液，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）
①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體．

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

選項	混合物	試劑	分離方法
A．	溴乙烷（乙醇）	生石灰	蒸餾
B．	甲烷(乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C．	苯（硝基苯）	蒸餾水	分液
D．	苯甲酸（NaCl）	蒸餾水	重結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產Ni₂O₃。其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價
                       （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為         mol·L^－1。（常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11）
（5）電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；
②Ni²⁺被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。
第②步反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NH₄Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可與HF反應	氫氟酸不能保存在玻璃中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可實現鑒別目的的是

A．用KOH溶液鑒別SO₃(g)和SO₂

B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鑒別NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BCl₂溶液鑒別AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方案錯誤的是

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A.	CO(g)	CO₂(g)	NaOH 溶液、濃H₂SO₄	洗氣
B.	NH₄Cl(aq)	Fe³^＋(aq)	NaOH溶液	過濾
C.	Cl₂(g)	HCl(g)	飽和食鹽水、濃H₂SO₄	洗氣
D.	Na₂CO₃(s)	NaHCO₃(s)	—	灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br₂的反應的離子方程式為：2Br ^- + Cl₂＝2Cl^- + Br₂

C．工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄+    ＝H₂SO₄+ H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、       、洗滌可得到副產品，該物質可用作             (寫出一種用途)。

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