【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ） 
A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10
【答案】C
【解析】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+ ， 繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+ ， 加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110mL﹣100mL=10mL，氫氧化鈉的濃度= 
=5mol/L，故B正確；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故C錯誤；
D、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為amL，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正確；
故選C．
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
（3）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）． 
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
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【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是
A. FeSO4 可用于生產(chǎn)缺鐵性貧血的藥劑
B. 硫酸銅常用于飲用水的消毒劑
C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D. 鐵絲不能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．
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【題目】現(xiàn)有如下各實驗：
A．將1 g KCl加入10 g沸騰的水中；
B．將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪拌均勻后煮沸；
C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩；
D．將0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振蕩混勻；
E．將96 mL乙酸與5 mL水充分混合．
上述實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有______，屬于膠體的是________，屬于濁液的是________。
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【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列晶體分類中正確的一組是（ ）
選項 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | K2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 |
|
D | Ba（OH）2 | 金剛石 | 玻璃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
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