【題目】試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時發生的實驗現象，并說明生成的物質是什么。_______________
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
（1）寫出選用的物質：A_________，B_________，C_________（填化學式）；
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放___________。（填試劑）
（3）燒杯中反應的離子方程式為___________________________________。
（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。A處的實驗現象為：_____________；寫出B處反應的離子方程式___________。
（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。
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【題目】【福建省廈門市2017屆高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】下列各項敘述中，正確的是 ( )
A. N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式：
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【題目】在體積可變的容器中發生反應N2+3H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是
A. 分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C. 活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多
D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
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【題目】下列說法不正確的是
A. 晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
B. 發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬
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【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①
的名稱為________________________.
②
的名稱為______________________________.
II、已知有機化合物X中各元素的質量分數分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%。
請填空：
（1）有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為________。
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3:2:2:1，則X分子中含有的官能團的名稱為_________，X的結構簡式為_____________。
（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產生H2，而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________
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