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合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃，其反應速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃) (用mol·L^－¹·s^－¹表示)，則正確的關系式是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃) B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．2v(H₂)＝3v(NH₃) D．v(N₂)＝3v(H₂)

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，不同的條件下進行合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃，判斷生成氨的速率最大的是（　�。�

A．V(H2)=0.3mol/L?min

B．V(N2)=0.1mol/L?min

C．V（N₂）=0.2mol/L?min

D．V(NH3)=0.6mol/L?min

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃．根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�

A．v（H₂）=0.1 mol?（L?min）^-1

B．v（N₂）=0.1 mol?（L?min）^-1

C．v（N₂）=0.2 mol?（L?min）^-1

D．v（NH₃）=0.3 mol?（L?min）^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱

kJ．mol^-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：

．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3
C．升高溫度 D．充入He氣使壓強增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：