Question

【題目】計算題（要寫計算過程）

已知反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，現有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求

（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？

（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】（1）4.48L；（2）1.54mol/L 。

【解析】

試題分析：（1）7.4g Ca(OH)2的物質的量為0.1mol，令生成的NH3為xmol，則：

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

1 2

0.1mol xmol

故1：2=0.1mol：xmol，解得x=0.2mol，所以生成氨氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

（2）0.2molNH3的質量為3.4g，將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的質量分數為3.4g/103.4g×100%=3.1%，則c==1.54mol/L。