Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，根據電荷守恒c(H＋)═c（OH-）+2c(S2-)+c(HS-)可以知道c(H＋)> c(HS-)，則c(HS-)<1×10－5mol·L－1，故A錯誤；
B.一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a<b＋1，故B錯誤；
C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.82這說明溶液顯堿性，則銨根的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，則c（NH4+）＞c（HCO3-），故C錯誤；
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO ，則水解程度①②③，pH相同時三種溶液的濃度①②③，即三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，所以D選項是正確的。
答案選D。