【題目】 
和
是釷的兩種同位素， 可以轉化成
。下列有關 Th 的說法正確的是（ ）
①Th 元素的質量數是 232 ②和的化學性質相同 ③轉換成
是化學變化 ④Th 元素的相對原子質量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：
（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）反應①中鋁元素發生反應的離子方程式為_______________________。
（3）反應②的化學方程式為____________________________________。
（4）反應③發生時觀察到的現象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。
（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。
（6）請舉出固體A一種用途_________________________。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。
（2）C→D、H→I的反應類型分別為____、____。
（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發生加聚反應的化學方程式為____。
（4）F→G的化學方程式為____。
（5）H的結構簡式為____。
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
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【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子
B.95Mo 的相對原子質量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學性質幾乎相同
D.98Mo 的原子核內有 56 個中子
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由 0→a 段不產生氫氣的原因______， 用離子方程式表示為______；
（2）曲線由 b→c 段產生氫氣的速率增加較快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。
A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液．
Ⅱ.在 2 L 密閉容器中，800 ℃時反應 2NO＋O2
2NO2 體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（4）如圖表示各物質濃度的變化曲線，B 點處，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。
（5）能說明該反應已經達到平衡狀態的是______。
a 容器內壓強保持不變 b v（NO）＝2v（O2）
c 容器內的密度保持不變 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）
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【題目】某實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。
請回答：
(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。
(2)步驟③的實驗現象是_________________。
(3) 設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經過量____________________。
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B. 點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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