Question

根據周期律對角線規則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似．又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，熔融狀態不導電，試回答：
（1）Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半徑從小到大的順序為：

H⁺、Be²⁺、Li⁺

；
（2）BeCl₂是

共價化合物

（填“離子化合物”或“共價化合物”）；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用試劑

氫氧化鈉（或NaOH）溶液

鑒別；
（4）寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na₂BeO₂）

BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多半徑越小；
（2）氯化鈹是共價化合物；
（3）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應；
（4）BeO與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂和水．

解答：解：（1）電子層越多半徑越大，所以半徑H⁺＜Be²⁺、Li⁺，Be²⁺、Li⁺的電子層相同，核外均為2個電子，核電荷數越多半徑越小，所以Be²⁺＜Li⁺，故答案為：H⁺、Be²⁺、Li⁺；
（2）金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似，又知AlCl₃是共價化合物，所以BeCl₂是共價化合物，故答案為：共價化合物；
（3）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應生成溶于水的物質而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應，二者可以用氫氧化鈉來鑒別，
故答案為：氫氧化鈉（或NaOH）溶液；
（4）BeO與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂和水，即BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

點評：本題考查學生元素周期表中的遞變規律：對角線規則，以及微粒半徑大小比較知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．