【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現象是( )
A. 溶液中出現藍色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來
C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產生
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【題目】下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是
A. Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O
H2S+2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 紅熱木炭遇濃硫酸產生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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【題目】下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
生活中的物質 | 84消毒液 | 小蘇打 | 復方氫氧化鋁片 | 食鹽 |
有效成分的化學式 | Ca（OH）2 | NaHCO3 | Al（OH）3 | NaCl |
用途 | 做消毒劑 | 做發酵粉 | 做抗酸藥 | 做調味品 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;
②焙燒:2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+CO
Pb+CO2。
下列說法正確的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B. 將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
D. 整個冶煉過程中，制取1mol Pb共轉移2mol電子
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【題目】化學反應A＋B―→C(放出能量)分兩步進行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸
B.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
C.新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性
D.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為
。請回答下列問題：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________。
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數，則丁的電子式為_________________。
（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M>N>D，三種元素的氫化物的穩定性由大到小的順序是________________________(填化學式)。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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