Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容時俯視刻度線（ ）

Answer 1

【答案】（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；

（3）A.偏低；B．偏高；C．偏高。

【解析】試題分析：（1）檢驗BaCl2是否過量，向溶液中加入SO42－或加入Ba2＋，具體操作是：取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量或者是取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴Na2SO4溶液，若溶液變渾濁，則表明BaCl2已過量；（2）碳酸鈉的作用是除去過量的Ba2＋和Ca2＋，發生的反應的是：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ；（3）根據c=n/V=m/MV，A、NaCl潮解，稱量的NaCl質量偏小，因此所配溶液的濃度偏低；B、天平的砝碼生銹，質量增加，所稱藥品的質量偏大，因此所配溶液濃度偏高；C、定容時俯視刻度線，所配溶液的體積減小，濃度偏高。