【題目】在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2005年美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應可表示為N2+3H2 
2NH3△H＜0，有關說法正確的是（ ）
A.該反應△H＜0，△S＜0，在任何條件下均可自發(fā)進行
B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景
C.新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D.使用此新型催化劑能讓該反應進行完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為 。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是
A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑
B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑
C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1： 
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：（圖2）表二 表二
實驗序號 | SO2濃度（gm﹣3） | 煙氣流速（mLmin﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應式為：Li1﹣xMnO4+LixC 
LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應式為
②充電時，若轉移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．
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