Question

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（　　）
A.發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B.腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應
C.腐蝕時銅質水表發(fā)生的電極反應為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、構成原電池，鐵活潑為負極，保護銅，電子由鐵流向銅即接頭流向水表，故A正確；

B、構成原電池，鐵活潑為負極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C正確；

D、負極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；

故選B．

【考點精析】利用金屬的電化學腐蝕與防護對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．