Question

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號	實驗 溫度/K	有關物質					溶液顏色褪至無色所需時間/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	V mL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_______。

Answer 1

【答案】1 293 BC 3 其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大 8.33×10－4mol/（Ls) 催化作用

【解析】

（1）探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時，兩組實驗中只有一個因素不同；

（2）若t1＜8，對比實驗A、B，溫度相同，高錳酸鉀的濃度相同，而草酸的濃度不同；

（3）根據圖像中n(Mn2＋)隨時間的增大，迅速升高，進行解釋。

（1）探究外界條件對化學反應速率的影響實驗時，兩組實驗中只有一個因素不同，為不影響溶液混合導致濃度變化，則反應體系的總體相同，實驗A，總體積為6mL，則V1=1mL，V2=3mL；實驗B、C高錳酸鉀及草酸的體積均相同，則探究溫度不同時對反應速率的影響，還通過實驗A、B對比試驗探究濃度對化學反應速率的影響，則T1＝293K；

（2）若t1＜8，對比實驗A、B，溫度相同，高錳酸鉀的濃度相同，而草酸的濃度不同，且A中濃度大于B的，則A的反應時間小于B，結論為：其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大；v(KMnO4)＝c/t=0.02×2/（6×8）=8.33×10-4mol/（Ls）；

（3）根據圖像中隨時間的增大，n(Mn2＋)迅速升高，表明生成的某粒子對該反應有催化作用，結合方程式，生成的產物為Mn2＋，起催化作用。