Question

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器	溫度/K	物質的起始濃度(mol/L)				物質的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A.該反應正反應為吸熱反應
B.達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D.達平衡時，轉化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】D
【解析】若丙容器也在500 K時進行反應，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K時，C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L＜0.083 mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，A不符合題意；
達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D符合題意；
若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應是等效的，現容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B不符合題意；
容器甲中物質濃度小于容器乙中物質濃度，達平衡時，甲中反應速率比容器乙中的小，C不符合題意。

所以答案是：D

【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．