Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：___；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__（填代號）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.無法判斷

（4）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因___。

Answer 1

【答案】 放熱 B 不變 壓強增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動

【解析】

（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；

（2）圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行；

（3）依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)計算濃度商，和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是氣態(tài)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；

水是液態(tài)時，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。

（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫K=；

（2）圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）當(dāng)溫度為850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算某時刻濃度商，Qc= =1.0625＞K=1，反應(yīng)逆向進(jìn)行，υ（正）＜υ（逆）；故選B；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)，水是氣態(tài)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，平衡不移動，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率不變；

水是液態(tài)時，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大使水蒸氣液化，降低了水蒸氣的濃度，平衡向右移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大。